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    【题目】如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ）

    A. 图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物

    B. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以发生反应

    C. KClO3是该反应的催化剂

    D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属

    【答案】D

    【解析】

    A．铝热反应中，金属单质为Al，另一种氧化物对应金属的活泼性比铝小；
    B．铝热反应需要在高温下发生；

    C．氯酸钾受热可分解产生氧气，助燃；
    D．通过铝热反应可以制取少量难熔金属单质。

    A. c为Al2O3和Fe的混合物时，无法构成铝热剂，c可以为Fe2O3和Al的混合物，A项错误；

    B. 铝热反应是放热反应，但是铝热反应需要在高温下发生，B项错误；

    C. Mg燃烧放热，氯酸钾受热可分解产生氧气，所以氯酸钾的作用是助燃，C项错误；

    D. 铝热反应可以制取少量难熔金属，故利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属，D项正确；

    答案选D。

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    A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

    D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

    （1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。

    A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

    C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答:

    ①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。

    ②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

    （5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。

    （6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。

    A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

    C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度

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    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：

    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝向上抽动离开液面。

    请回答下列问题：

    (1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。

    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    ________

    ________

    写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。

    (4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。

    (5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

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    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    A. B. C. D.

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    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。

    （2）AE2的分子式为__________。

    （3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

    （4）实验室制取F的单质气体的离子方程式为________________________。

    （5）在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。

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