化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。
(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π
键。
(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2
的是________(填序号，下同)。
(5)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
________。
②该晶体中Xn＋离子中n＝________。
③X元素的原子序数是________。
④晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋离子包围。
解析 Y元素的电子排布式为1s22s22p2，是C元素。X与Y同周期，则X元素的电子排布式为1s22s22p4，是O元素。Z是Si 元素，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp杂化，是直线形分子，C与两个O原子之间各有一个π键。(5)①Xn＋位于晶胞的棱上，其数目为12×
＝3个，N3－位于晶胞的顶角，其数目为8×
＝1个，故其个数比为3∶1；②由晶体的化学式X3N可知Xn＋的所带电荷为1；③因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29；④N3－位于晶胞顶角，故其被6个X＋在上、下、左、右、前、后包围。
答案 (1)1s22s22p4 
(2)直线形 低 CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体
(3)sp杂化 2 (4)B C
(5)①3∶1 ②1 ③29 ④6
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科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是
A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学
方程式为 AI13+HI=H AI13I
D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的
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右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
| X | Y |
| Z | W |
A. W的原子序数可能是Y的两倍
B.单质的活泼性可能是Y>Z
C.气态氢化物的稳定性X<Y
D. Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
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合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。
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在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据
的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 ( )
A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1
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下列说法中正确的是( )
A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
D．分子式相同的有机物一定是同一种物质
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2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是( )
A．牛式二烯炔醇分子内含有两种官能团
B．牛式二烯炔醇能够发生加聚反应得到高分子化合物
C．牛式二烯炔醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是 （ ）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、该反应的正方向应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
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