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    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

    D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2O====Cu2O + H2↑。

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

      

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

               C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

               Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

      则方法a发生的热化学方程式是：                          

       （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米  Cu2O，装置

            如右图所示：该电池的阳极反应式为            钛极附近的pH值            

                  （增大、减小、不变）

       （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，

            同时放出N2。该制法的化学方程式为                             

       （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：                                                                                         △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

          T1

    0.050[Co

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是        （填字母）。

    A．实验的温度：T2<T1        B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

    C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(   )

    物质

    杂质

    试剂

    提纯方法

    A

    BaSO4

    BaCO3

    水

    溶解、过滤、洗涤

    B

    CO2

    SO2

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    C

    乙酸乙酯

    乙酸

    稀NaOH溶液

    混合振荡、静置分液

    D

    蛋白质

    葡萄糖

    浓(NH4)2SO4溶液

    盐析、过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(　　)

    A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1NaOH溶液中

    B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中

    C.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中

    D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

    (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

    (2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

    (3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

    (4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。

                          

    (5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（      ）

    A．按系统命名法，化合物                            的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷

    B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

    C. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物   

     


    D．1mol某有机物的结构简式为

                                 

    通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中,既能发生加成反应,又能发生加聚反应,还能发生缩聚反应的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

    A.铝与稀盐酸的反应     

    B.灼热的木炭与CO2反应

    C.甲烷在氧气中的燃烧反应

    D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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