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    氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏  1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（     ）

      A. Q1+Q2＞Q3        B. Q1+ Q2＜2Q3       C. Q1+Q2＜Q3      D. Q1+ Q2＞2Q3

     

    【答案】

    B

    【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，由于氢气燃烧是放热反应，所以该反应的反应热就是 Q1+ Q2－2Q3＜0，答案选B。

     

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    已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（　　）
    A、Q1+Q2＜2Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、Q1+Q2＜Q3D、Q1+Q2=Q3

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    A.Q1+Q2=2Q3              B.Q1+Q2＞2Q3              C.Q1+Q2＜Q3            D.Q1+Q2＜2Q3

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    A．Q1  + Q2 ＞ Q3         B．Q1  + Q2 ＞ 2Q3  

    C．Q1  + Q2 ＜ 2Q3        D．Q1  + Q2 ＜ Q3

     

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    A.Q1+Q2>Q3                        B.Q1+Q2>2Q3        C.Q1+Q2<Q3               D.Q1+Q2<2Q3

     

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