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    【题目】现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（　　）
    A.盐酸
    B.NaOH溶液
    C.氨水
    D.KSCN溶液

    【答案】B
    【解析】解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；

    B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故B选；

    C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C不选；

    D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，故D不选；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

    （1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是________。

    （2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    ①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________；

    ②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。

    （3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。

    实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）

    ①滴定达到终点时的现象是____________________________________；

    ②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

    （1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基态原子的电子排布式为[Ar]_______。

    （2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_______(填标号)。

    （3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_____。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______________。已知该晶体密度为pg·cm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是( )

    A.NaB.MgC.AlD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 化学变化过程是原子的重新组合过程

    B. 化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1

    C. 化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多

    D. 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：

    （1）求所得盐酸的物质的量浓度_____

    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度_____

    （3）将（2）的溶液取出500mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A.都是白色的固体
    B.都能和水反应形成强碱溶液
    C.都是碱性氧化物
    D.焰色反应的颜色都是紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

    （1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。

    （2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

    （3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。

    （4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

    a.热水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

    （5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)

    A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

    C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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