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    在1 L　0.3 mol/L的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48 L　CO2，完全反应后，下列关系式正确的是

    [　　]

    A．

    c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(HCO3－)

    B．

    c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    答案：B
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+在I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
    [I-]（mol?L-1） [Fe3+]（mol?L-1） v（mol?L-1?s-1）
    （1） 0.20 0.80 0.032k
    （2） 0.60 0.40 0.144k
    （3） 0.80 0.20 0.128k
    在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
    ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
    ①④②③⑤
    ①④②③⑤
    （填编号）．
    ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
    ③
    ③
    （填编号）．
    （5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
    ①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
    7
    7
    ，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    ．
    ②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
    R-
    R-
    （填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
    c e
    c e
    （填序号）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：贵州省云峰中学2010届高三下学期3月月考化学试题 题型：058

    下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

    [查阅资料]该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

    [提出猜想](1)草酸分解产物中有水；

    (2)草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．

    [设计方案]：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定．已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有m g样品(杂质只含有CuO、FeO)，D中盛装足量的澄清石灰水．

    [讨论与交流]

    (1)上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想(1)”的．小华认为该装置错误，正确应是试管口略向下倾斜的，你的判断和理由是______________．

    (2)请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所使用仪器和试剂]．

    (3)证明分解产物中有CO的现象是_______________．

    (4)样品在充分还原后，得金属混合物10 g，D中得到20.0 g沉淀．则：

    ①样品的质量是多少g？；

    ②通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈(铜未生锈)，取b g加入1 L　1 mol·L－1的H2SO4溶液中(整个反应过程中无气体产生)，完全溶解，最终溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1、c(Cu2+)＝0.05 mol·L－1，则b的范围是多少(假设反应后溶液的体积为1 L)．(写出计算过程)

    (5)E装置的作用是_________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号[

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.150

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3、+5

    +2、+4

    +3

    +2

    试用元素符号、化学式回答下列问题：

    　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                   。

    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。

      （2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有        ；

    X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                 。

    （3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           。

    p1(MPa)

    P2(MPa)

    200

    78.4

    90.6

    600

    72.3

    88.6

     

    II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由   极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

    （1）若M为氢氧化钾溶液，                   

    （2）若M为熔融的碳酸钾                         

    （3）若M为传递O2-的固体电解质                 

    III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

    为NO 、 NO2 、 N2O4,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液        mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

     

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