练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
    ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
    ③2v正（H2）=v逆（HI）       
    ④HI分子数不再改变
    ⑤混合气体颜色不再改变     
    ⑥混合气体压强不再改变．
    A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：①无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键，不能据此判断平衡状态，故错误；
    ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ③2v正（H2）=v逆（HI），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；       
    ④HI分子数不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；       
    ⑤混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；           
    ⑥该反应前后气体物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，也是学生学习难点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：

    （1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
    （2）接触室中发生如下反应：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是b．
    a．图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响
    b．图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
    c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
    （3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．当有6.72×104L（已折算为标准状况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为3.9×105kJ（保留两位有效数字）．
    （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）．
    a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    （5）吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3．
    （6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L-1的K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
    已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
    ①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ②接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．
    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）用电子式表示⑨的氢化物：．
    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．
    a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
    c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    a．Z的化学式是Al（OH）3．
    b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
    C．Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
    D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应（N2+3H2?2NH3）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    C．达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3
    D．达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或．
    （2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
    （5）B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
    A．加入蒸馏水
    B．加入浓盐酸
    C．加入氯化钠溶液
    D．降低反应体系的温度
    （Ⅱ）以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：
    时间（s）
    物质的量浓度（mol/L）
    物质    		010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
    压强
    转化率
    温度    		0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
    （3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
    B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知在25℃、1.013×105 Pa下，1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890kJ：求1m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013×105 Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水）释放出的热能是多少．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案