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【题目】下列说法不正确的(  )

A. 胶体的分散质粒子直径在10-9 ~10-7m之间

B. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

C. 可用渗析法提纯胶体

D. 胶体较稳定的原因是胶体带电

【答案】D

【解析】

A. 胶体区别于其他分散系最本质的特征就是胶体的分散质粒子直径10-9 ~10-7m之间,故A正确;B. 光线通过胶体会出现光亮通路,溶液无此现象,利用丁达尔效可以区分溶液和胶体,故B正确;C.因胶体不能通过半透膜而溶液可以通过半透膜,所以渗析可用于当胶体中混有溶液时胶体的提纯,故C正确;D.胶体不带电,胶粒带电,故D错误。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是(  )

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

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【题目】金属也能够导电,金属是电解质么?电解质溶液导电和金属导电有何不同

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【题目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算

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【题目】人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步,下列材料与化学制备无关的是 (  )

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

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【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是什么?举例说明胶体的应用。

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【题目】Ⅰ.如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的质量之比为__________________

(2)将隔板a去掉,一段时间后,隔板b将稳定位于刻度“________”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均相对分子质量为________

Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

溶质的物质的量浓度/molL-1

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________molL-1

(3)将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合,所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1(填“大于”、“小于”或“等于”)(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学想通过利用如图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析:
(1)Ⅰ.装置B的作用装置D的作用
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3:
(2)若按假设2进行,反应方程式为
(3)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:得出结论:假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为(所含的杂质不与SO2发生反应)

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【题目】在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为

A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

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