Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe2e＝Fe2＋，14.0gFe物质的量为＝0.25mol，转移电子数为：0.25mol×2×NA＝0.5NA，故A正确；

B．硫化氢为弱电解质，水溶液中不能完全电离，依据原子个数守恒可知：标准状况下，11.2LH2S物质的量为0.5mol，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA，故B错误；

C．pH＝14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，0.5LpH＝14的Ba(OH)2溶液含氢氧根离子物质的量为0.5mol，所以钡离子物质的量为0.25NA，故C错误；

D．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(NO3-)=0.15mol，通入足量SO2气体，Fe3+会被还原为Fe2+，NO3-会被还原为NO，转移电子数大于0.05NA，故D错误；

故答案选A。