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    氯水中含有多种成分，因而具有多种

    性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应

    填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水

    足量）。

    能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    （1）C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为

    _____________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。

    （2）a过程中的化学方程式为________________________________________。

    （4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                。


    （1）d

    （2）有白色沉淀产生；2H++CO32-===H2O+CO2↑    HClO +CO32- = HCO3- +ClO-

    （3）CI2+2KBr===2KCI+Br2

     (4 )  4：1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（   ）

    A、阴极   B、负极   C、铜电极   D、石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

    ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

    A．全部                 B．只有①②③④

    C．只有①②③⑤         D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A．①②　             B．②④                 C．①②③               D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是             

    A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑              B．Cl2 + H2O  HClO + HCl

    C．2F2+2H2O=4HF+O2                     D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    A．油脂在一定条件能发生皂化反应,且属于高分子化合物

    B．蛋白质都是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

        C．棉、麻、羊毛及合成纤维都属于纤维素

    D．“蜡烛成灰泪始干”中的“泪”主要是油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和101kPa时，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃20mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了35mL，原混合烃中乙炔的体积分数为  （　　）

    A. 75%             B. 12.5%          C.  25%           D. 50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应的描述中正确的是(      )

       A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)   △H=-57.3 kJ·mol-1，

        则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

       C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

    D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)  △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)   △H=b，则b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)表示该反应速率为____________，此温度下，该反应的平衡常数为________。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示：

    若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使用催化剂”)。

    (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

    ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

    若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为________。

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