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    18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
    A．根据图1可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
    B．图2可能表示压强对可逆反应 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

    分析 A、从温度升高正逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；
    B、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；
    C、从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题；
    D、根据两种物质完全沉淀时的溶液PH大小来分析．

    解答 解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；
    B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；
    C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图象不符合，故C错误；
    D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，加入的Cu不能和稀酸溶液发生反应，不能调节溶液的PH，故D错误．
    故选A．

    点评 本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，注意化学平衡影响因素分析，混合物质的除杂方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

    （1）Ⅰ中含有的含氧官能团的名称为羟基、酯基下列关于化合物I的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应
    D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
    （2）①化合物Ⅱ的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
    ②化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，
    Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH的醇溶液、加热．
    ③聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列结论不正确的是（　　）
    A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba（OH）2
    C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D．丁溶液中含有HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）
    A．漂白粉溶液B．次氯酸钠溶液C．氯化钙溶液D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是增大二氧化氮浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
    A．加入催化剂    B．缩小容器体积   C．升高温度    D．加入一定量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为如图1：

    已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解．
    I．制取装置如图2所示．
    （1）该反应需控制反应温度为20℃．控制20℃的方法是乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低（或温度高会发生副反应）；该反应不高于20℃的可能原因是：将三口烧瓶置于20℃的水浴中．
    （2）仪器a的作用是冷凝、回流；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1-二苯乙烷．
    （3）分液漏斗中，产品在上（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁也可用物质氯化钙代替．
    （4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置如图3是ab（选填编号）．
    （5）三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19g A1C13和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1-二苯乙烷7.8g．该实验的产率约为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知热化学方程式：
    H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
    A．吸热44kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．放热2.44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
    B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
    C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
    D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，但c（Mg2+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中氧元素的化合价正确的是（　　）
    A．H2O中氧元素的化合价为-lB．O2中氧元素的化合价为-2
    C．NaOH中氧元素的化合价为-2D．Na2O2中氧元素的化合价为-2

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