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    4．下列实验操作或事故处理方法中正确的是（　　）
    A．若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气
    B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌

    分析 A．打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺；
    B．用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；
    C．盐酸与氢氧化钠反应放出大量的热；
    D．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．

    解答 解：A．燃烧需要氧气，室内着火若打开门窗导致空气流通，增加氧气含量，火势更旺，故A错误；
    B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，用嘴吹灭酒精灯会引起火灾，故B错误；
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，二者反应产生大量的热，容易灼烧皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；
    D．浓硫酸稀释产生大量的热，正确操作为：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学基本实验常识及事故处理，熟悉相关物质的性质，化学实验基础知识是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．室温下，在1.0×10-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为11；该溶液中水电离出的C（OH-）为1.0×10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活．
    （1）在下列材料中，属于无机非金属材料的是C（填字母）．
    A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀（化学腐蚀、电化学腐蚀）造成的，其负极电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；
    为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身的水线以下部分装有一定数量的锌块（填“锌块”或“铜块”）．
    （3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
    将玻璃融化并迅速拉成细丝，得到异常柔软的玻璃纤维，将玻璃纤维加到合成树脂中，就制得玻璃纤维增强塑料，又叫做玻璃钢 （玻璃钢、钢化玻璃）．
    （4）将水泥与水掺和、搅拌并经静置后很容易凝固变硬，这叫做水泥的水硬性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
    （1）硫酸的物质的量浓度：0.1mol/L
    （2）该HCl气体在标准状况下的体积为448mL．
    （3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为5.72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
    （2）装置C中球形干燥管的作用是防倒吸
    （3）组装好实验装置后，首先应检验装置气密性，再加入实验药品，打开K2（填“K1”或“K2”，后同），关闭K1，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置C（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
    （4）Mg3N2的纯度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
    （5）若去掉装置D，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
    B．自然界中钠只能以化合物的形式存在
    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
    D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列有关判断正确的是（　　）
    甲乙丙丁
    密闭容器体积/L2221
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
    n（O2）/mol0.240.240.480.24
    SO2的平衡转化率/%80α1α2α3
    A．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3B．SO3的物质的量浓度：c（甲）=c（丁）＜c（丙）
    C．甲、乙中的平衡常数：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常数：K（丙）＜K（丁）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    ②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    ③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
    上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．

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