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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．2g H2含有的氢原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA
    C．1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA
    D．1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

    分析 A、氢气由氢原子构成；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、锌反应后变为+2价；
    D、求出KOH的物质的量，然后根据1molKOH中含1mol钾离子来计算．

    解答 解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol即2NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；
    C、锌反应后变为+2价，故1mol锌失去2mol电子即2NA个，故C错误；
    D、KOH的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1molKOH中含1mol钾离子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺  （C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
    请回答下列问题：
    （1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
    （2）工业上合成尿素的化学方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
    （3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
    （4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AD．
    A．加入NaCl固体                   B．加入NaHCO3固体
    C．通入CO2                        D．通入NH3
    （6）若生产过程中有4%的尿素损耗，则1t尿素可生产0.336t三聚氰胺和0.848t副产品纯碱．（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）d．
    a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2或HBr的最大用量分别是（　　）
    A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某课外小组用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝，流程如图：

    （1）写出向混合物加入足量的烧碱溶液发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）第①步的实验操作名称为过滤；
    （3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列过量的D可以获Al（OH）3沉淀；
    A．稀盐酸        B．烧碱溶液     C．氨水        D．CO2
    （4）在第③步实验操作名称为洗涤沉淀；
    （5）第④步实验操作名称为加热，发生反应的化学方程式为2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）
    A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）基NH3分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为．
    （2）化合物NF3为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
    为分子晶体．
    （3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
    平面三角形．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．
    （5）已知尿素的结构式为：，

    尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
    ②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
    的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（　　）
    ABC
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液SiO2稀盐酸
    ③O2N2H2
    ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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