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    选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
    A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
    (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
    (3)___________分离水和煤油的混合物；
    (4)____ _______分离碘和酒精；
    (5)___________分离溴水中的溴和水。
    （1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答AF也可）

    试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此可以解答。
    （1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选E。
    （2）二氧化硅热稳定性强，而氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，则分离二氧化硅与氯化铵的化合物的方法是加热法，答案选B。
    （3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液发，答案选D。
    （4）碘单质易溶在酒精中，二者的沸点相差较大，所以分离碘和酒精的方法是蒸馏，答案选F。
    （5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。
    (2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：
    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
    6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。
    (4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    		9.8
     
    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：________________________________________________________；
    b．沉淀：__________________________________________________________；
    c．分离，洗涤；
    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg/L)
    		成分
    		含量/(mg/L)
    Cl-
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42-
    		2560
    		Mg2+
    		1272
     
    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
    B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤
    C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2
    D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
    K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
    ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
    （1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有   。
    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用   代替布氏漏斗；抽滤过程
    中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为   。
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是   。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是   。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：
    物质
    		0℃
    		20℃
    		40℃
    		60℃
    		80℃
    		100℃
    KCl
    		28.0
    		34.2
    		40.1
    		45.8
    		51.3
    		56.3
    K2SO4
    		7.4
    		11.1
    		14.8
    		18.2
    		21.4
    		24.1
    K2Cr2O7
    		4.7
    		12.3
    		26.3
    		45.6
    		73.0
    		102.0
    KNO3
    		13.9
    		31.6
    		61.3
    		106
    		167
    		246.0
     
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   。
    （5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为       （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：       （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是   。
    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   。
    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。
    A．BaCl2B．BaCO3
    C．NaOHD．Ba(OH)2
    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是
    A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示：

    【提出假设】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________________二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
    【实验探究】实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________（填序号、仪器不重复使用）。
    （2）实验过程中，仪器F的作用是                                               。
    【验证假设，分析推理】
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同.数据如下：
    实验
    小组
    		称取无水CuSO4的质量/g
    		仪器C增加的质量/g
    		量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
    ①
    		6.4
    		2.56
    		224
    ②
    		6.4
    		2.56
    		448
     
    请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：                            。
    若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的，其平衡常数表达式为                                最终所得气体的平均相对分子质量为__________（保留一位小数）

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