【题目】对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA H++A-,则K=式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某个酸的 K=6.410-6,则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是__________________________。
【答案】增大 强 醋酸 磷酸 H3PO4 HPO42- 对于多元酸的分步电离,K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
【解析】
电离反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动;同温时,弱酸的电离常数越大,电离程度越大,氢离子浓度越高,酸性越强;多元酸存在分步电离,前一步产生的氢离子抑制下一步的电离。
(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱电解质电离,则生成物浓度增大,反应物浓度减小,所以K值增大;
(2)K值越大,酸的电离程度越大,溶液中电离出的氢原子浓度越大,故溶液的酸性越强;若某酸浓度10-6,根据表格可知,醋酸和磷酸的氢离子浓度大于该酸;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱,根据表格知,酸性最强的是H3PO4,最弱的是 HPO42-;
(4)根据磷酸的电离常数可知,对于多元酸的分步电离,K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10 ,上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
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【题目】在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
A. 加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等
B. 加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C. 降温,v正、v逆减小,且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
D. 体积不变,加入氩气,v正、v逆都保持不变
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【题目】已知反应H2(g)+ I2(g)2HI(g),1 mol H2完全反应放出a kJ的热量,依据下表数据,以下说法错误的是( )
化 学 键 | H—H | I—I |
断开1 mol化学键时吸收的能量(kJ) | b | c |
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C.断开2 mol H-I键所需能量为(a+b+c)kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
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【题目】用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的数目小于0. 1NA
B. 0. 5mol环己烷中含非极性键的数目为2. 5NA
C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)组成的混合物中含氢原子数目为2NA
D. 7. 1g Cl2完全反应转移的电子数一定为0. 2NA
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【题目】为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是_______。所制得的气体用________法收集。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NA
B. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C. 65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA
D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B. 1mol-OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA
C. 7.1gCl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA
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【题目】在定温定容下的反应:2AB(g)3A2(g)+B2(g),能说明此反应达到平衡是
A.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.单位时间内生成3nmolA2,同时消耗2nmolAB
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