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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题.
(1)A2B的结构式为
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图1所示). 在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为 . 电池工作一段时间后,a极消耗0.05mol Pb,则W的浓度由质量分数39% (密度1.3g/cm3)变为mol/L.(小数点后保留两位)
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中(如图2甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,单质E一极发生的反应可以表示为

【答案】
(1)H﹣O﹣H
(2)Pb﹣2e+SO42=PbSO4;5.07
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)Fe﹣2e=Fe2+
【解析】解:A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2 , A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大,则A为H元素,B为O元素,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物,应为SO2和SO3 , 则C为S元素,D应为Cl元素.(1)A2B2为H2O,为共价化合物,结构式为H﹣O﹣H, 所以答案是:H﹣O﹣H;(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,则w为H2SO4 , 形成铅蓄电池,负极反应为Pb﹣2e+SO42=PbSO4 , 反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,a极消耗0.05mol Pb,则消耗0.1molH2SO4 , 已知溶液体积为1L,且H2SO4的浓度由质量分数39% (密度1.3g/cm3),则1L溶液中n(H2SO4)= =5.17mol,所以剩余的n(H2SO4)=5.07mol,则浓度为5.07mol/L,
所以答案是:Pb﹣2e+SO42=PbSO4;5.07;(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物,则E为Fe元素,将Fe浸入到FeCl3中,发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 溶液由黄色逐渐变为浅绿色,
所以答案是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)石墨﹣﹣铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池,铁做负极,发生反应为Fe﹣2e=Fe2+
所以答案是:Fe﹣2e=Fe2+

练习册系列答案
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【题目】下列各项表述与示意图形不一致的是

A. 表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液pH随加酸体积的变化

B. 中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L1草酸溶液混合,n(Mn2+) 随时间的变化

D. ab曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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【题目】下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是

向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量

BaCl2溶液中通入CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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【题目】下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2

C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2

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【题目】当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔效应的是(
A.稀豆浆
B.NaCl溶液
C.Fe(OH)3胶体
D.H2SiO3胶体

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【题目】生铁比纯铁(

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

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【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-

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【题目】下列热化学方程式,正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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【题目】下面的3个图分别为探索温度、反应物浓度、pH对淀粉酶催化作用的实验结果图示。

1酶与无机催化剂相比,__________________________,因而催化效率更高。

2图甲体现了酶的_________________的特性

3探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是

①取3支试管,编号并分别注入2 mL淀粉溶液

②向各试管注入1 mL淀粉酶溶液

③向各试管滴一滴碘液

④将3支试管分别放在60℃的热水、沸水和冰块中保持5 min

⑤观察实验现象

A①②④③⑤ B①③②④⑤ C①③④②⑤ D①④②③⑤

4图乙中,反应物达到某一浓度时,反应速率不再上升,原因是

若检验本实验的生成物,应选用的试剂是

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