[题目]下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色.最后变为红褐色.回答:(1) 写出下列物质的化学式:A B D 甲乙丙 (2) 写出E→C反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

【答案】 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】试题分析：（1）E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，故填：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；

（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故填：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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【题目】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。由A、X为原料，按如下流程可以合成甲，其中试剂I可由一定条件下炔烃与水反应制得，试剂X的质谱图显示最大的峰值为106。

已知：a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羟基直接连在碳碳双键的碳上是一种不稳定的结构，易发生分子内重排从而转化为稳定结构：

请回答下列问题：

（1）已知A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，则A的结构简式为___；

（2）下列说法不正确的是___；

A.有机物A能发生水解反应，其水解产物可用作汽车发动机的抗冻剂

B.有机物X不可能有能与Na单质发生置换反应的同分异构存在

C.有机物G的分子式为C13H14O3，能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

D.有机物D分子内最多4原子共线，且所有原子均可能共面

（3）写出B→C的化学方程式：___；

（4）H是E的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式___；

①1molH能与足量新制Cu(OH)2充分反应生成2molCu2O；

②H的核磁共振氢谱上共有四个吸收峰。

（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一种新型高分子材料，其性质稳定、无毒、粘结强度高，是一种环保的胶黏剂，设计由A为原料制备聚乙酸乙烯酯的流程___。

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【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式：__。

（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的空间结构为___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来___。

（4）立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为__。

（5）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为___，晶体的空间利用率为__。(已知：≈1.4)

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【题目】(1)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图1)。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____________腐蚀，此时，碳粉表面发生的电极反应式是____________。

(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是______。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极电极反应式为_________；

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(4)下列描述中，符合生产实际的是（______）

A．电解食盐水制得金属钠 B．电解熔融氯化铝制取金属铝，用石墨作阳极

C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D．电解熔融氧化镁制取金属镁，用铁作阳极

(5)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）

A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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A.单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

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①H＋　②OH－　③K＋　④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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(2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。