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    7．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

    分析 根据n=$\frac{m}{n}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知M=$\frac{m•{V}_{m}}{V}$=$\frac{14.2g×22.4L/mol}{4.48L}$=71g/mol．
    故选：C．

    点评 本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向
    恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
             浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器内CO2的浓度保持不变          B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是分离出了二氧化碳．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
    装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
    HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min
    条件I26%42%52%57%60%60%60%
    条件II20%33%43%52%57%65%65%
    （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
    （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
    （4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．

    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    I．
    II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
    2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ•mol-1．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
    ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
    （2）测定汽车尾气常用的方法有两种．
    ①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+
    ②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3用文字和化学用语解释原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（　　）
    实验操作现象发生的离子反应
    A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
    B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2+2I-═2Cl-+I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气的质量为32 g
    B．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L
    C．CO2的摩尔质量为44 g•mol-1
    D．1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．下列药品包装图标正确的是（　　）
    A．
       氢氧化钠    		B．
         红磷    		C．
        硫酸    		D．
         铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行下列反应
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗x molNH3，则反应达到平衡状态
    B．当混合气体的压强不再改变，则说明反应已达到平衡状态
    C．当混合气体的密度不再改变，则说明反应已达到平衡状态
    D．达到化学平衡后，若增大容器容积，正反应速率减小，逆反应速率增大

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