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    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3+ I－

    5．2

    11．0

    第2组

    O3+ I－+ Fe2+

    5．2

    4．1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为            。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。

    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成   D．c(Fe3+)增加

       （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。



    练习册系列答案
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    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）

    A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

    C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数

           目为0.6NA

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    合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下

    列表示正确的是(　　)

    A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

    C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间

    的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

    A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

    D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

    A．t0～t1            B．t2～t3

    C．t3～t4            D．t5～t6

    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是      (　　)

    A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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    （1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为　　　　。

    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl2的质量分数为　　　　。

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    配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

    A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时俯视读取刻度

    C．容量瓶洗净后未干燥        D．定容时液面超过了刻度线

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    一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡

    状态的标志是

    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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