【题目】如图物质一定属于同系物的是( )
A.④和⑧ B.①、②和③ C.⑤、⑦和⑧ D.④、⑥和⑧
【答案】A
【解析】
试题分析:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同,研究对象是有机物,注意如果含有官能团,则官能团的种类及数目必须完全相同.
解:①该有机物为甲苯,含有1个苯环;②为萘,含有两个苯环;③为苯乙烯,含有苯环和碳碳双键;④为乙烯,含有碳碳双键;⑤为1,3﹣丁二烯,含有两个碳碳双键;⑥为丙烯或者环丙烷;⑦为2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯;⑧为2﹣甲基﹣1﹣丙烯,
互为同系物的有机物,必须满足含有官能团类型、个数相等,且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,以上8种物质中,满足该条件的是⑤和⑦;④和⑧,
故选A.
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【题目】下列说法正确的是
A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B. 两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同
C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同
D. 具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素
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【题目】有机物A分子组成为C4H9Br,分子中有一个甲基支链,在一定条件下A发生如下转化:
已知:①不对称烯烃与HBr加成反应时,一般是Br加在含氢较少的碳原子上;
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应.
(1)A的结构简式为 ,在物质B﹣H中,与A互为同分异构体的有机物是 (填字母代号).
(2)上述转化中属于取代反应的有 (填序号).
(3)C的结构简式为 .
(4)写出反应④的化学方程式 .
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【题目】根据下面的反应线路及所给信息填空.
(1)A的结构简式是 ,B的结构简式是 ;
(2)①的反应类型是 ;③的反应类型是 ;
(3)反应④的条件是 ;
(4)写出反应②的化学方程式 .
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【题目】在 700℃时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 时,反应未达到平衡状态
C.温度升至 800℃时,上述反应的平衡常数为 0.64,则正反应为放热反应
D.保持 700℃不变,向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,达到新的平衡,与原平衡相比,CO的转化率增大,H2 的体积分数增大
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【题目】对于反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是
①体积不变,增加NO2的物质的量 ②体积不变,增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2,保持压强不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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【题目】(10分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:,它所对应反应的化学方程式___________________(要注明物质的状态).
II、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0MPa,温度230~280 ℃)进行下列反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ,则在催化反应室中反应③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50% ,则5 min 内CO的平均反应速率为______;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=______mol/L。
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【题目】下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.已知中和热为﹣57.3 kJmol﹣1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
D.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0
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