Question

20．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）

• A． 2x=y
• B． x=2y
• C． 沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• D． 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1N_A

Answer 1

分析 向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），沉淀混合物含有的OH^-的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，根据N=nN_A计算转移电子数目．

解答 解：向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl．
A．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故A正确；
B．由A中计算可知y=2x，故B错误；
C．向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故C正确；
D．沉淀混合物含有的OH^-的质量为（a+1.7）g-ag=1.7g，物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH^-的质量是解题关键，注意利用守恒进行计算．