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    相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

    X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热46.3 kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    Q（Q＞0）

    下列叙述不正确的是（      ）

    A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

    B．Q=27.78 kJ

    C．若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ

    D．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量小于46.3 kJ


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： 

    （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                   。                       （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是（写分子式）        。                      

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

                     

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的结构式                ；D的电子式                       。          

    如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为         ，由A转化为B的离子方程式                                    。

    ‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出由A到B的反应方程式：                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对氟里昂（结构如右图）的有关叙述正确的是    （      ）

    A．有两种同分异构体                 B．是平面型分子

    C．是一种温室气体                    D．在高空可破坏臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（      ）

    选项

    目 的

    分离方法

    原 理

    A．

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B．

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C．

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D．

    除去丁醇中的乙醇

    蒸馏

    丁醇与乙醇的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（      ）

    A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O

    B． 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C． N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

    D．N2O的氧化性强于NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

    已知：AgSCN (白色s) 　Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12 ；

    Fe3+ + SCN－  Fe（SCN）2+ （红色） ， K=138  下列说法不正确的是（      ）　

    A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀     

    B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

    C．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

    D．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ［化学——选修2：化学与技术］（14分）

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：

    （一）布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：

    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；

    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

    （二）氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：

    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

    ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

    （三）候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

    （1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有__________________________和_____________________________(写两点)。

    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_________(填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式           。

    （3）候氏制碱法反应的方程式为____________________________________________。

    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(写一点)。

    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是

     

    A．无轨电车     B．氢气动力车       C．太阳能汽车        D．柴油汽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有：①氯化氢  ②溴水  ③纯碱溶液④乙醇  ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

    A．只有②④⑤     B．只有①③④       C．只有①②③⑤     D．①②③④⑤

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