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    7．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L CCl4分子数目为0.1NA
    B．物质的量浓度为0.25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
    C．6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.4NA
    D．用含3.01×1023个FeCl3的饱和溶液制备出的氢氧化铁胶体数目为0.5NA

    分析 A．标况下，四氯化碳为液体；
    B．溶液体积未知；
    C．O2和O3的都是由氧原子构成；
    D．氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断．

    解答 解：A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．溶液体积未知，无法计算氯离子的物质的量，故B错误；
    C．O2和O3的都是由氧原子构成，6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目=$\frac{6.4g}{16g/mol}$×NA=0.4NA，故C正确；
    D．由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，用含3.01×1023个FeCl3的饱和溶液制备出的氢氧化铁胶体数目小于0.5NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系即可解答．

    练习册系列答案
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    A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硫酸
    C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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    18．已知某分子晶体晶胞的8个顶点和6个面的中心上各有一个分子，试回答下列问题：
    （1）若用“●”表示该分子，请画出该晶体的晶胞示意图．
    （2）下列物体可形成上述晶体结构的是AD（填字母）
    A．CO2   B．H2O   C．SiO2   D．C60
    （3）CO2、SiO2、CS2三种晶体的熔点右高到低的顺序是SiO2＞CS2＞CO2；
    （4）若该分子的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶体晶胞的边长为$\root{3}{\frac{4M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    15．X，Y，Z，W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，X的阳离子为质子，Y原子有3个能级，各能级电子数相等，Z，W位于同一周期，Z是该周期中金属性最强的元素，W的单质是黑火药的重要成分，含有该单质的某种膏药可治疗某些皮肤病．请回答下列问题：
    （1）Y的元素符号是C．
    （2）Z2W的电子式是．
    （3）Z2W2与X2Y反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：Zn；正极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    2．一定温度下，将1mol NO2通入一个容积不变的反应容器中，达到如下平衡：2NO2?N2O4，此时NO2的转化率为x%，此时再向容器中通入2mol NO2在温度不变的条件下再达到平衡，测得NO2的转化率为y%．则x与y的关系是（　　）
    A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能确定

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    2．下列物质的电子式正确的是（　　）
    A．B．H+[O]2-H+C．Na+[Cl]-D．Mg2+[F]$_2^-$

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    9．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
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    7．请选择合适方法的字母代号填空：A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解 I．渗析　J．蒸发　K．氧化
    （1）从煤焦油中提取二甲苯C；
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    （4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃B；
    （5）煤转化为焦炭、煤焦油等E；
    （6）工业上由氯化镁制取金属镁G；
    （7）从铁矿石中提取金属铁F．

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