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    11．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
    C．逆反应为吸热反应
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    分析 根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，与反应热大小无关．

    解答 解：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，故A错误； 
    B．加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故B正确；
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，则逆反应为放热反应，故C错误；
    D．催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，所以加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应的判断等，难度不大，注意反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
    ③A、B、C的浓度不再变化；  ④A、B、C的压强不再变化；
    ⑤混合气体的密度不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
    ⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；
    ⑧A、B、C的分子数目比为1：3：2；
    ⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化．
    A．②⑤⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6 KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B甲烷（乙烯）溴水洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    D溴乙烷（乙醇）蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（　　）
    A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．0.9g水中含有的电子数为NA
    B．常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4g
    C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
    D．1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：
    （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L．（ 保留小数点后 1 位）
    （2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是C（ 填序号）．
    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
    ①需用浓硫酸的体积为62.5mL．
    ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中H2SO4的物质的量                   B．溶液的浓度
    C．溶液的质量                                        D．溶液的密度
    ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有AD
    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    C．容量瓶中原有少量蒸馏水
    D．定容时俯视观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是    （　　）                
    ①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂．
    A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．  试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙．写出此过程中的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
    （3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：不是 （填“是”或“不是”）．
    （4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷．
    ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是生成红褐色的沉淀
    ③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质胶体聚沉；
    继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
    ④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜；操作名称是渗析．

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