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【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/(molL1

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是(
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+
B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K+)﹣c(A)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+

【答案】B
【解析】解:室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸, A.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH),该盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,c(OH)>c(H+),水的电离较微弱,所以c(A)>c(OH),故A正确;
B.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH),c(OH)﹣c(H+)=c(K+)﹣c(A)= mol/L﹣109 mol/L,故B错误;
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱,
根据物料守恒得c(A)+c(HA)>0.1 mol/L,故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH),溶液呈中性,即c(OH)=c(H+),则c(K+)=c(A),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A)>c(OH),故D正确;
故选B.
室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸,
A.根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小;
B.根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度;
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度;
D.根据电荷守恒确定离子浓度关系.

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