【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(molL﹣1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
【答案】B
【解析】解:室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸, A.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),该盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,c(OH﹣)>c(H+),水的电离较微弱,所以c(A﹣)>c(OH﹣),故A正确;
B.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),c(OH﹣)﹣c(H+)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L﹣10﹣9 mol/L,故B错误;
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱,
根据物料守恒得c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L,故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),溶液呈中性,即c(OH﹣)=c(H+),则c(K+)=c(A﹣),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A﹣)>c(OH﹣),故D正确;
故选B.
室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸,
A.根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小;
B.根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度;
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度;
D.根据电荷守恒确定离子浓度关系.
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2(已知SiO2不溶于水,也不与强酸和强碱反应)等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:
(1)写出沉淀物的化学式:a______; f______。
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。
(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐,FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+,写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式:_______________________________________________________________________________
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【题目】下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是( )
A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B. 秸秆就地焚烧,降低运输成本
C. 大力发展太阳能和风力发电
D. 对燃煤进行脱硫,减少SO2对空气的污染
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【题目】常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根据图像,可以看出分为4个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀,说明水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,铜离子有颜色,与溶液无色不符,故B正确,C错误;故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【题目】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烷烃,此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为( )
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2
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【题目】氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾)。可用下列装置制备。
(1)装置B中盛放____溶液,C和F中装的是同一种试剂,该试剂为________________。
(2)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)实验步骤:如图连接装置后,先检验装置气密性,再装药品,然后点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯,当____(填实验现象)时,再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。
(4)装置G的作用是__________________,写出G中反应的离子方程式_____________________。
(5)甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。
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【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是
A.固体氯化钠溶于水B.二氧化氮溶于水
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
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【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=l.84g·cm-3)配制240mLl.84mol.L-1稀硫酸,下列操作正确的是 ( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
D. 量取浓硫酸的体积为25.0mL
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