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    通常情况下，前者无法决定后者的是
    A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
    B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱
    C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度
    D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
    C

    试题分析：A．原子的核外电子排布是元素的金属性强弱判断的根本，正确；B．化合物的内在结构决定了能否在水中或熔融状态下电离，即决定了电解质的相对强弱，正确；反应温度的高低无法判断化学平衡的移动的程度，错误；D．反应物的化学性质-是反应物的内在性质决定了化学反应速率的快慢，这是内因，正确；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
    B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量蒸馏水
    D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，7清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
    （1）二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰，官能团名称是______．
    （2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是______．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.640.二00.二0
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商9C______平衡常数400（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②写出二甲醚（CH3OCH3）同分异构体的结构简式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述一定正确的是（  ）

    A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
    C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
    A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，氢气的平衡转化率变小
    D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：
    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验，能达到实验目的的是
    A
    		B
    		C
    		D




    验证化学能
    转化为电能
    		证明温度
    对平衡移动的影响
    		验证铁
    发生析氢腐蚀
    		验证AgCl
    溶解度大于Ag2S
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
    B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
    C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
    D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (13分)按要求完成下列各小题。
    (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		C=O
    		H－O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		750
    		463
    计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
    写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
    (2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
    (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
    (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

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