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    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
    (1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
    ②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。
    (2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________
    ②若制得1 284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。
    ③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (1)①Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑
    ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　洗涤除去表面可溶性杂质的同时减少KI的溶解损失
    (2)①在较高温度下KIO3易分解　②1 700
    ③I－＋3H2OIO3—＋3H2↑　不变

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
    放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe，Co，Mn，Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。
    方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
    方法二：溶胶－凝胶法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。
    (1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是
    ______________________________________________________________________。
    (2)溶胶­凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。
    (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。
    (4)使用(3)组装的电池必须先________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
    （填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

    ①电池中电解质溶液为________。
    ②正极反应式为________。
    ③放电时，NH4+向________（填“正极”或“负极”）移动。
    （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是________________________。
    若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________（填序号）。

    A．微热
    B．加入适量氧化铜
    C．加入少量硫酸铜溶液
    D．加水
    E．加入少量氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式                         。
    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是           。
    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是            。

    A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
    (1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 
    (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
    (3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
    (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

    ①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式:                       ;阴极区的现象是:　                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极（填“a”或“b”）附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2，反应的离子方程式为________________________。
    （3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是     （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是             。

    A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。
    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                              。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		7.5
    		5.6
    		6.2
    完全沉淀时的pH
    		3.9
    		9.7
    		6.4
    		8.0
     
    则加入H2O2的目的是                                                  ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点      （填“正确”或“不正确”），理由是                           。

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