海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下.
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
.
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为
(忽略反应前后溶液的体积变化).
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl
2粗产品.
粗产品的溶液中含有Na
+、Fe
3+、Fe
2+和Mn
2+,需将Fe
3+、Fe
2+、Mn
2+转化为沉淀除去;Fe(OH)
2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)
3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表).选择一种物质可以实现Fe
2+ 到Fe
3+的转化,又不带入新的杂质,这种氧化剂最好选用
,(写化学式)最终控制溶液的pH为
.
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完成 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
(3)碘在地壳中主要以NaIO
3的形式存在,在海水中主要以I
-的形式存在.几种粒子之间有如下转化关系:
①如以途径Ⅰ制取I
2,加的Cl
2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应产物中IO
3-与Cl
-物质的量之比为1:6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为
.
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I
2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式是:
.