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    15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

    分析 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．

    解答 解：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
    B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），组成的平衡体系，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
    C、反应CO+NO2?CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
    D、合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry
    B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大，为可替代金刚石的材料
    D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH2-CH3与 B．C3H8与C6H14
    C．乙烯和1，3-丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填写下列空白：
    （1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（　　）
    A．Al3+、NO3-、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
    C．OH-、SO42-、NH4+、Ag+D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁锈红）

    试分析推断，并回答下列问题：
    （1）A的化学式为Al2O3  G的化学式为Fe（OH）3  J的化学式为Fe2（SO4）3
    （2）写出C+D═A+E的化学反应方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
    （3）若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （5）写出由F生成G的现象生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A．通CO的一极是电池的正极
    B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
    C．负极反应式为：O2+2CO2+4e-→2CO32-
    D．正极反应式为：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A、C．
    A．体系的压强不变                   
    B．密度不变
    C．混合气体的相对分子质量不变       
    D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH3）随时间变化的示意图．

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