A. | 氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | |
B. | 对2HI(g)?H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 | |
C. | 反应CO+NO2?CO2+NO△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | |
D. | 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施 |
分析 勒夏特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程,若与可逆过程无关,与平衡移动无关,则不能用勒夏特列原理解释.
解答 解:A、氯水中存在平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,生成氯化银沉淀,溶液中氯离子浓度降低,平衡向右移动,氯气的浓度减小,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A正确;
B、对2HI(g)?H2(g)+I2(g),组成的平衡体系,缩小体积,压强增大,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B正确;
C、反应CO+NO2?CO2+NO (△H<0),达平衡后,提高温度会使得平衡逆向移动,二氧化氮浓度增大,颜色加深,能用勒夏特列原理解释,故C错误;
D、合成氨反应是放热的反应,降低温度,会促使平衡正向移动,可以提高氨的产率,能用勒夏特列原理解释,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程,且平衡发生移动.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单离子半径的大小顺序为:rw>rz>ry | |
B. | 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
C. | X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大,为可替代金刚石的材料 | |
D. | X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol | |
B. | 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol | |
C. | HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
D. | 在 101 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3-CH2-CH2-CH3与 ![]() | B. | C3H8与C6H14 | ||
C. | 乙烯和1,3-丁二烯 | D. | CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al3+、NO3-、K+、SO42ˉ | B. | Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- | ||
C. | OH-、SO42-、NH4+、Ag+ | D. | Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通CO的一极是电池的正极 | |
B. | 该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用 | |
C. | 负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32- | |
D. | 正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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