Question

【题目】某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液。

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平带砝码、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__、__、___。

（2）下列有关实验操作，正确的是__。(多选)

A.称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C.某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①__，②___。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”

①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶__。

②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度___。

③定容时俯视溶液的凹液面___。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌 引流 偏低 无影响 偏高

【解析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

（2）根据实验操作的方法分析；

（3）玻璃棒在溶解固体时作用为搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；

（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，故错误；

B、因氢氧化钠固体溶解水放热，溶解后应冷却至室温，再转移到容量瓶中，否则会引起误差，故正确；

C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故错误；

D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故正确；

BD正确，故答案为：BD；

（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；

（4）①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

②溶液配制需加水定容，定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；

③定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高。