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    Al-H202电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、铝作负极，电池工作时将不断溶解
    B、该电池不是二次电池，不可充电
    C、碳纤维电极的电极反应是H202+2e-+2H+=2H2O
    D、电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池原理分析，铝做负极；
    B、是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；
    C、碳纤维电极为原电池正极，过氧化氢得到电子被还原生成水，据此书写电极反应；
    D、原电池中阴离子移向负极；
    解答： 解：A、依据原电池原理分析可知，铝作负极，电池工作时将不断溶解，Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故A正确；
    B、依据反应原理和反应过程分析，该电池不是二次电池，不可充电，属于一次性电池，故B正确；
    C、碳纤维电极为原电池正极，碱性电解质溶液中，碳纤维电极的电极反应是H202+2e-=2OH-，故C错误；
    D、原电池中阴离子移向负极，所以电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，电极反应书写，掌握原理是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为
     
    ．该反应也可生成A的同分异构体--另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为如图1中的
     
    （填“a”或“b”）．

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3=3N2↑+H2↑
    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
    2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
     
    ．
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：
    以H2S的起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果如图2所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系
    曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．则A极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、该反应是复分解反应
    B、ClO2 的消毒效率（等质量时得到电子的多少）是Cl2 的2.63倍
    C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D、生成2mol ClO2时转移的电子数为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间．有以下结论：①溶液中几乎没有Br-；②电解液变为无色；③最终溶液呈碱性；④K+，Na+和SO42-的浓度几乎没有变化．正确的是（　　）
    A、①②③B、仅③
    C、①④D、均正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2．而一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物属于混盐的是（　　）
    A、Ca2O2Cl4
    B、KCl?MgCl2?6H2O
    C、KMnO4
    D、Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，试判断二氟甲烷的结构（　　）
    A、有4种B、有3种
    C、有2种D、有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、直流电源A为正极、B为负极
    B、当电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动
    C、在阳极发生的电极反应：2H2O-4e-=O2+4H+
    D、当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质属于同分异构体的是（　　）
    A、金刚石和富勒烯（C60）
    B、CH3CH2CH2CH3和
    C、12CO和14CO
    D、CH3CH3 和CH3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
    ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0℃达到分解平衡．则反应
     
    热（填“吸”或“放”）
     
     kJ/mol（用含a字母表示）．若将温度降到15.0℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变
     
    g
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．

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