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    12．下列物质间的反应属于吸热反应的是（　　）
    A．甲烷在氧气中燃烧B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．铝与氧化铁在高温条件下的反应

    分析 反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应（大多数的分解反应、有C参加的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等）来解答．

    解答 解：A．甲烷燃烧放出大量的热量，为放热反应，故A不选；
    B．酸碱中和反应，放出大量的热，为放热反应，故B不选；
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，可观察到烧杯底部结冰，故C选；
    D．铝与氧化铁在高温条件下的反应为铝热反应，属于放热反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查吸热反应与放热反应，为高频考点，注意常见的反应中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应，侧重归纳与知识应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：Z＞Y
    B．化合物p中只存在离子键
    C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
    D．最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列粒子属于等电子体的是（　　）
    A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
    C．硅胶常用于做干燥剂
    D．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
     t/s 0 30150 250 350  450
     n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2  0.2 x
    请回答下列问题：
    （1）x 的值是0.2；
    （2）0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是0.0016mol/（L•s）；
    （3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；
    （4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是0.8mol，PCl5的转化率是20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
    A．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
    B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
    D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
    （1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）选用Al（OH）3作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）NaAlH4和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

    Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
    Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
    Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
    Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
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    （3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol/L的溶液进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．指出下列分子或离子的空间构型：PO43-正四面体形； NO2折线形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

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