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    11．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．12 g石墨中含有C-C键的个数为3NA
    B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
    C．1 mol SiO2晶体中含有4NASi-O键
    D．1.4 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中含碳氢键数为0.1 NA

    分析 A、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含1.5molC-C键来分析；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成来分析；
    C、二氧化硅中含4条硅氧键；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、12g石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨中含1.5molC-C键，故含1.5NA条C-C键，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故B错误；
    C、二氧化硅中含4条硅氧键，故1mol二氧化硅中含4NA条硅氧键，故C正确；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故1.4g两者的混合物中含有的CH2的物质的量为0.1mol，故含0.2NA条C-H键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
    B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因
    C．漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HClO
    D．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1＞T2，且a＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
    D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用．铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工艺流程如图：

    （1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L-1．
    ①转化反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
    ②取某Cr（VI）废水（只含CrO42-）与2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等体积混合，有棕红色Ag2CrO4沉淀，则原废水中六价铬超标20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
    （2）铁氧体法处理含Cr2O72-废水的工艺流程中：
    ①“反应槽”中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
    ②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁以形成铁氧体．
    （3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr2O72-），经测定Cr2O72-浓度为2×10-4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考虑微量的残留）．
    计算100L该废水需加入的FeSO4•7H2O的质量，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（　　）
    A．产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量
    B．反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量
    C．破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量
    D．破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某种物质的结构简式如图，下列描述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H12
    B．1mol此分子在一定条件下最多能与4 molH2发生反应
    C．所有碳原子都在同一平面上
    D．此物质能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率
    C．增大压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：
    （1）过二硫酸可看作是H2O2中氢原子被-SO3H取代的产物，其结构简式为，H2O2的电子式为，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
    （2）在酸性条件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下将Mn2+氧化为MnO4-，本身转化为SO42-，则该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．
    （3）过二硫酸钾可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，总反应为2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为2SO42--2e-=S2O82-．电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体，该气体可能是O2（填化学式）．电解过程中阴极附近溶液的pH将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）制得的产品可用碘量法测定其纯度．称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液为指示剂，用c mol/L Na2S2O标准液滴定至终点，消耗Na2S2O溶液VmL，计算样品中K2S2O8的纯度为54cV%（用含c、V的代数式表示）．（已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质
    B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐
    C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科

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