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    海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是 (   )         

    A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

    B．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

    C．通直流电，采用电渗透法使海水淡化

    D．通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故A正确；明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故B错误；电渗析法也是海水淡化的一种方法，C正确；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确，答案选B。

    考点：考查海水淡化的有关判断

    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。现在所用的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法的历史最久、技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
     Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3mol?L-1
    1.2×10-3mol?L-1
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    ，是否符合排放标准
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是（　　）
    A、利用太阳能，将海水蒸馏淡化B、加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化C、通直流电，采用电渗透法使海水淡化D、通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源丰富，海水中主要含有

     等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

    Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：                         。

    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。

    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好。

    A．            B．         C．            D．

    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=_______。

    （5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。

    已知=1.8×l0-10

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省临汾一中忻州一中长治二中高三第三次四校联考（理综）化学部 题型：填空题

    海水资源丰富，海水中主要含有

     等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

    Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：                          。

    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。

    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好。

    A．            B．         C．            D．

    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=_______。

    （5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。

    已知=1.8×l0-10

     

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