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    7．有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有（　　）
    ①取代反应    ②加成反应      ③消去反应     ④使溴的四氯化碳溶液褪色
    ⑤聚合反应   ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外

    分析 有机物CH3-CH=CH-Cl中含-C=C-、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来分析．

    解答 解：因有机物CH3-CH=CH-Cl中含-C=C-、-Cl、-CH3，
    ①-Cl的水解反应属于取代反应，故①正确；
    ②C=C能发生加成反应，故②正确；
    ③与-Cl相连的邻位碳原子上有H原子，可以发生消去反应，故③正确；
    ④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正确；
    ⑤C=C能发生加聚反应，故⑤正确；
    ⑥C=C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑥正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的官能团及性质，为高频考点，明确有机物中的官能团及烯烃、卤代烃的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（　　）
    选项粒子组评价及离子方程式
    AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中
    BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中
    CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烷烃发生氯代反应，其一氯代物只有一种，7.2g该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时放出的气体可使500ml 0.2mol/L的烧碱溶液恰好完全中和，计算该烃的分子式并写出结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
    B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
    C．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列关于材料的说法中，正确的是（　　）
    A．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
    B．水泥、玻璃、塑料都是高分子材料
    C．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同
    D．通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
        主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二    ① ② 
    三③④⑤⑥  ⑦⑧
    四⑨     ⑩ 
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为NA．
    （2）该实验中A部分的装置是乙 （填标号）．
    （3）装置B中发生反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）装置C中的现象为溶液先变红后褪色．
    （5）写出D装置中发生总反应的离子方程式Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2．
    （6）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入氢氧化钠溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与盐酸的反应D．氧化钙溶于水

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