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    19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几滴浓盐酸  ④加少量硫酸铜固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

    分析 产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
    ②加入硝酸，不再生成氢气而是生成氮的氧化物，故不选；
    ③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；
    ④滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
    ⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
    ⑥升高温度，反应速率加快，故选；
    ⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
    故选C．

    点评 本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列推论正确的是（　　）
    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
    B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
    C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
    D．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
    三氯甲烷$\stackrel{HF，SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
    B．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
    D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3 Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
    Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
    （6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
    （7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（　　）
    A．V（H2O）=0.003mol/（L•S）B．V（NH3）=0.003mol/（L•S）
    C．V（NH3）=0.002mol/（L•S）D．V（O2）=0.005mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
    A组B组
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能
    Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力    		①HI比HCl稳定
    ②HI比HCl不稳定
    ③HI沸点比HCl高
    ④HI沸点比HCl低
    A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）
    A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1

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    8．有机物A与B均由C、H、O组成，A与B互为同分异构体，在酸性条件下均可水解，只生成两种有机物．转化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X、Y一定互为同系物B．X、Y的通式一定不同
    C．X、Y可能互为同分异构体D．X、Y一定互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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