（1）实验测得，4g甲醇液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出90kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。
（2） 已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：____________。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题
下列关于
的说法正确的是
A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多可能有9个碳原子在同一平面
C. 有7个碳原子可能在同一直线 D. 可能有5个碳原子在同一直线
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1：2 B．8：1 C． 1：1 D．80：108
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。
（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)
nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
用3块状大理石与30L3mol﹒L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL3 mol﹒L-1盐酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是( )
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．H3O+、NH4+、[C
u(NH3)4]2+均含有配位键
C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形
D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
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科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：
下列说法不正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②V=224mL ③V=336mL
④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤
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