下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是

A.

分离沸点不同且互溶的液体混合物
B.

实验室制取乙酸乙酯
C.

验证NH₃的溶解性
D.

b口进气可用排水法收集NO₂、CO等气体

D
分析：A．分离沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收并除杂；
C．根据氨气极易溶于水后压强的变化分析；
D．CO不能用排空法收集．
解答：A．沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离，装置正确，故A正确；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，并且饱和碳酸钠溶液可除去杂质，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故B正确；
C．氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，气球体积变大，可证明，故C正确；
D．CO密度和空气接近，不能用排空法收集，故D错误．
故选D．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，易错点为D，注意根据气体的性质选择收集方法．

练习册系列答案

龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案

名题教辅暑假作业快乐生活武汉出版社系列答案

南粤学典名师金典测试卷系列答案

高分计划小考必备升学全真模拟卷系列答案

小学毕业升学全真模拟卷内蒙古人民出版社系列答案

全优假期作业本快乐暑假系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?济南二模）纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生和反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除杂的步骤顺序a→

→

→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是

NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂

．
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在

（填字母序号）中进行．
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是

取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH₄⁺

．
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反应的离子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O

．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是

（填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂

浓氨水

（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂

生石灰（或NaOH固体）

（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸馏水．
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②

加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水

．
③

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

（一）实验目的：

测定铜粉样品中铜的质量分数

．
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：

实实验过程

实验现象

有关化学方程式

在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m₁克．连接好仪器后，检查气密性

B、E中有气泡产生

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

打开A的活塞，慢慢滴加溶液．

C中的红褐色粉末变成黑色

2Cu+O₂

△

2CuO C+O₂

△

CO₂

2Cu+O₂

△

2CuO C+O₂

△

CO₂

对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：

无

冷却后，称量D的质量为m₂克．

无

（四）计算：样品中铜的质量分数=

W-(m2-m1)×

（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是

水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收

，在B与C之间加入的装置可以是

洗气瓶

，其中盛放的药品是

浓硫酸（或干燥管碱石灰）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：

（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是

吸收多余氯气，防止污染大气

；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol?L^-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

②从图1中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积K_sp[Fe（OH）₂]=

（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=

（3）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是

，最小的是

．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是

，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是

．
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：