在恒温时.一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时.再向容器内通入一定量的NO2(g).重新达到平衡后.与第一次平衡时相比.NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。

（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（5） D→C反应的化学方程式是。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO3－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是

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C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb

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某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为

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某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)