【题目】下列说法中,可以证明反应 N2+3H22NH3 已达平衡状态的是( )
A. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时,有两个N-H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成
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【题目】反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.由图可知,1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量
C.由图可知,1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量
D.由图可知,1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
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【题目】已知A的结构简式为。化合物A~H的转化关系如图所示,B1和B2互为同分异构体,B1的摩尔质量80g/mol;G1和G2互为同分异构体,核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢,G1无甲基。请完成下列问题。
已知:
(1)B1的结构简式为___,G2所含官能团为___。
(2)⑤的反应类型是___。
(3)反应④的化学方程式:___。
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式:___。
(5)一定条件下H能够生成高分子化合物,写出反应的方程式___。
(6)符合下列条件的E的同分异构体共有___种;写出其中一个的结构简式为___。
①含有三个甲基;②与E所含官能团相同;③-OH和-Br不连在同一个碳原子上。
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【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):
完成下列填空:
(1)反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。
(2)除催化氧化法外,由A得到所需试剂为___________。
(3)已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明:在该条件下,_______________。
(4)写出结构简式。C________________ M________________
(5)D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_____________
(6)写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知:双键碳上连有羟基的结构不稳定。
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【题目】按下图所示装置进行实验,下列现象描述正确的是(不加热)
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
C.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
D.若A为浓硝酸,B为石墨,D将看到红棕色气体
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【题目】下列各组物质,不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
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【题目】将图中所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.Zn极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后,乙池中c(Cu2+)减小,c(SO42﹣)基本不变,溶液不再保持电中性
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
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【题目】碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨等,24g 金刚石中含有_______个碳碳单键。碳元素也能形成多种化合物,在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,原因是 _______。
(1)工业制镁时,电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl2 熔点较低,易升华,能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl2 晶体为 _______晶体(填晶体类型),其分子为_______分子(填“极性”或“非极性”),分子构型为_______,BeCl2 熔点_______(选填“低于”或“高于”)BeBr2。
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