练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品--三聚氰酸，反应的化学方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C3H6N3O3
    B、分子中既含极性键，又含非极性键
    C、属于共价化合物
    D、生成该物质的上述反应为中和反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；
    B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；
    C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；
    D．酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应．
    解答： 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；
    B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；
    C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；
    D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语描述中正确的是（　　）
    A、含18个中子的氯原子的核素符号：
     
    17
    35
    Cl
    B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
    C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进
    行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加大N的投入量
    C、缩小体积
    D、加大X的投入量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

    请同答下列问题：
    （l）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
     FeO42-+
     
     H2O═
     
     Fe（0H）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2NH4++2H2O
    D、Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O=HS-+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列铁元素组成的化合物中，通过化合反应可以生成的（　　）
    ①FeCl3；②Fe（OH）3；③FeCl2；④Fe（OH）2．
    A、①②③④B、①②
    C、②③D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，不能判断达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态   
    ④混合气体的颜色不再改变的状态　
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态　
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态　
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①④⑥⑦B、②③⑤
    C、①③④⑤D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOH
    B、若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2
    C、若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2
    D、若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL0.55mol?L-1盐酸与100mL0.50mol?L-1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg?℃]，该实验测得中和热△H=
     

    （5）用2.5mL 11.0mL?L-1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案