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    10．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是（　　）
    A．
    石墨转变为金刚石是吸热反应    		B．
    相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低
    C．
    白磷比红磷稳定    		D．
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应

    分析 由图象可判断物质的能量大小，能量越高越不稳定，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由图象可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
    B．固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故B错误；
    C．白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误；
    D．反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应中能量变化的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质更稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）
    A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
    B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
    C．简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
    D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
    △H=-4.2kJ/mol．
    A．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点
    B．顺-2-丁烯比反-2-丁烯更稳定
    C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
    D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．核素${\;}_{92}^{238}$U中子数与质子数之差是（　　）
    A．54B．92C．146D．238

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．①溴水　②氯水 ③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
    A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类社会的生产、生活有者密切联系．下列叙述中错误的是（　　）
    A．推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气
    B．氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记
    C．高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒
    D．纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与生活密切相关的说法中不正确的是（　　）
     选项 A B C D
     图片    
     生活中的应用 食品包装袋放有小袋铁粉 红酒中添加规定量的 SO2 饼干包装盒内放有小袋硅胶 口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生素 C
     作用 铁粉有抗氧化 的作用 SO2有漂白性的作用 硅胶有吸水的作 用 维生素 C 有防止 Fe2+被 氧化的作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D三种元素中电负性由大到小的排序为O＞N＞C（用元素符号回答），其中D元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4．
    （2）在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为6，该化合物的电子式为．

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
    ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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