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    实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是                      (　　)
    A．240 ml ，4．8 gB．250 ml ，5．0 g
    C．500 ml ，10．0 gD．任意规格，4．8 g
    B
    容量瓶有一定的规格，一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等，所以，配制溶液240 ml时选用的容量瓶为250 ml ，进而可求得质量为5．0 g
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（   ）
    A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
    B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．热的纯碱溶液除油污效果增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
    A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
    B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e—
    C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
    D．组装该电池必须在无水的条件下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
    D．常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是
    A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+
    B．MnO2得电子被还原
    C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动
    D．外电路电流的方向从碳棒到锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
    下列说法错误的是
    A．电池工作时，消耗金属锌
    B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
    D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
    (3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氢的质量是   。
    能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。
    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
    的物质的量浓度为__________________
    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2  2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（   ）
    A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
    C．放电时CO32-向负极移动D．通H2的一极为负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

    （1）图1中电极a是              极。
    （2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     。
    II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                。
    A．放电时电池内部Li+向负极移动[
    B．放电过程中，电池负极发生氧化反应
    C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原
    D．放电时电池正极反应为：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
    III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
    某回收工艺流程如下：

    （1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的         反应。
    （2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                   。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是            。
    （3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、   、洗涤、干燥。

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