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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
    B．FeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
    C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
    D．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．氢氧化钡过量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
    B．反应实质三价铁离子与碘离子反应生成二价铁离子和碘；
    C．硫化银溶解度小于氯化银，实现沉淀的转化；
    D．醋酸为弱酸，应保留化学式．

    解答 解：A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3?+H2O，故A错误；
    B．FeCl3溶液与HI溶液反应，离子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；
    C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故C正确；
    D．石灰石与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究．填写下列空白．
    [实验方案]
    将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况下（约20℃，1.01×105 Pa）的体积．
    [问题讨论]
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：（如图1）

    ①你认为最简易的装置的连接顺序是
    A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填满）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．（碱式滴定管上的刻度数值上小下大）
    ①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1-V2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
    选项、物质甲乙丙
    ASO2SO3H2SO4
    BNH4ClNH3NO
    CNaNaOHNaCl
    DAl2O3AlCl3Al（OH）3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

    已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是33.6L．
    （2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH值的范围是5～8．
    已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Kap[Al（OH）3]=1×10-33
    （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
    （4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系示意如图所示．则的下列说法不正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中加入MgCl2无明显现象
    B．b点对应的溶液是NaAlO2溶液
    C．c点对应的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
    D．d点对应的溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池--燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（　　）
    A．阴极：4H2O+2O2-8e-═8OH-B．正极：4H2O+2O2+8e-═8OH-
    C．阴极：4OH-+4e-═2H2O+O2↑D．正极：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
    （1）磁性Fe3O4中铁元素的化合价是+2、+3价，Fe3O4与稀H2SO4反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    （2）在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空气中滴加NaOH溶液发生的离子反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）如何证明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色证明溶液中含有Fe3+
    （5）溶液B中含有Fe2+，Fe3+，检验B中Fe2+的方法：取少量B溶液于洁净试管中滴入几滴溴水．若溴水褪色，即证明溶液B中含有Fe2+
    （6）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中要持续不断地通入N2原因在N2的气氛下，可防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

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