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    50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL．若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为（　　）
    A、＞0.1mol/LB、＜0.1mol/LC、=0.1mol/LD、不能确定
    分析：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-20）=30mL，根据物质的量浓度的计算公式求出盐酸的浓度即可．
    解答：解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于30mL（50mL-20mL），消耗盐酸的体积大于
    0.1mol/L×0.03L
    0.03L
    =0.1mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．
    练习册系列答案
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    有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L Ba（OH）2溶液进行中和，则所需Ba（OH）2溶液的体积（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
    回答下列问题：
    （1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是
     
    ．
    （2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有
     
    、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是
     
    ．
    （3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为
     
    ，原碱溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）以下操作会导致结果偏高的是
     
    ．
    A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
    E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．

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