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某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数如下表:

MnO2

时间

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

请回答下列问题:

(1)盛装双氧水的化学仪器名称是

(2)如何检验该套装置的气密性:

(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。

(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”),理由是___________________________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。

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(1)已知:在298K、101kPa时,

①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1 = -400 kJ·mol-1;

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2 = -570 kJ·mol-1;

③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ·mol-1;

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液,依据反应③设计一个燃料电池,写出其电极反应式

(2)工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下,把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为50%,则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=

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有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )

A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.4:2

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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 ( )

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

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下列说法正确的是 ( )

A.硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D.H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧,都是氧化物

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COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )

① ② ③ ④

A.①表示随温度升高,平衡常数的变化

B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化

C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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下列离子方程式正确的是( )

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A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝

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