[题目]汽车的启动电源常用铅蓄电池.其结构如下图所示.放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．PbO2是电池的负极 B．SO42-向Pb极移动C．PbO2得电子.被氧化 D．电池放电时.溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A．PbO2是电池的负极

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】

试题分析：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误；B．原电池工作时，SO42-向负极Pb移动，故B正确；C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。

（2）反应⑦中物质X的分子式为，反应⑧的类型为。

（3）反应⑤的化学方程式为。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为。

（5）检验反应①进行程度，需要的试剂有_________________。

A．新制的Cu(OH)2悬浊液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。

1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。

A．中心原子的价层电子对数目相等

B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等

D．都含有极性键

②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。

（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____ __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 (填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。

（3）取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝。(已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20)

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002 mol·L－1 NaClO)按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是________。

（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH的范围是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_________________。

（4）称取重铬酸钾试样2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。