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    下列物质中，只含有极性共价键的是（　　）
    A、CaCl2
    B、KOH
    C、H2
    D、H2O
    考点：极性键和非极性键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．CaCl2中只含离子键，故A不选；
    B．KOH中含有O-H极性键和离子键，故B不选；
    C．H2中只含H-H非极性共价键，故C不选；
    D．水中只含H-O极性共价键，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查化学键，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（　　）
    A、8 mol
    B、10 mol
    C、11 mol
    D、12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．
    在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3．试填写下列空格：
    （1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器
     
    ；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器
     
    ；（填“大”、“小”或“相等”）
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡
     
    移动，B容器中化学平衡
     
    ；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）
    （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的表述正确的是（　　）
    A、当△H为“-”时，表示该反应为放热反应
    B、已知C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol -1说明碳的燃烧热为110.5 kJ?mol -1
    C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，则下列化学方程式（或离子方程式）中错误的是（　　）
    A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3
    B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
    C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
    D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中一定含有离子键
    B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C、强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱
    D、氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D、硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．

    回答下列问题：
    （1）甲分子中含氧官能团的名称是
     
    ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和
     
    （写结构简式）生成．
    （2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）由丁→丙的反应类型为
     
    ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．Na    b．NaHCO3溶液    c．银氨溶液  d．浓硫酸
    （4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成．写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：
     
    ．（有机化合物均用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：
    ①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
    （1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
     
    ．
    （2）由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是
     
    ．
    （3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯．六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④编号）
     
    ．
    （4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为
     
    ．
    A．酸使亚氯酸的氧化性增强    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低．

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