【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。
【答案】 D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 B C 4HNO3（浓） 
4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。
【解析】试题分析：(1)目前使用量最大的是铁；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜。
（3）Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+；Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
（4）①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水。②四氧化三铁具有磁性；
Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水。
③过滤能把固体与液体分离，操作1是把不溶性固体与液体分离；从溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
解析：(1)目前使用量最大的是铁，含碳量在0.03%～2%的铁合金是钢，故A正确；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+；Al3+与过量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠。加入足量的Na2O2后生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液的离子是Mg2+ 、Fe3+、Cu2+，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+；
（4）①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水，化学方程式为4HNO3（浓） 
4NO2↑+O2↑+2H2O 。②Fe3O4具有磁性；
Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③过滤能把固体与液体分离，操作1是过滤；从硝酸铁溶液中得到硝酸铁晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．300mL 5mol/L KClO3 溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
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【题目】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是
A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
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【题目】根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) 
N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。
① 0～3min内，v (NH3)=___________________。
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变
c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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【题目】用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，
装置B的作用是___________________________________________。
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）
甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2
（4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
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【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯
B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C. 除去溴苯中混有的溴单质，可加入氢氧化钠溶液洗涤、分液除去
D. 可以用溴水鉴别苯和四氯化碳
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【题目】某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是
A. 向被污染的土壤洒石灰
B. 向远离污染源的高处撤离
C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
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