Question

将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断正确的是（　　）

• A、与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
• B、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
• C、若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5
• D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：由信息可知，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃，氧化产物只有NaClO转移电子最少，氧化产物只有NaClO₃时转移电子最多，结合电子守恒及原子守恒解答．

解答： 解：A由于反应后没有NaOH剩余，则n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=n（NaOH）=0.6mol，故参加反应的氯气n（Cl₂）=0.3mol，故A正确；
B．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小为6：5，故6：5＜n（Na⁺）：n（Cl^-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；
C．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.6mol×

1

2

×1=0.3mol，氧化产物只有NaClO₃，转移电子数最多，为0.6mol×

5

6

×1=0.5mol，故C正确；
D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握Cl元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度中等．